J'espère que vous allez bien ! J'avais une petite question sur des QCM vus en ED.
Dans le premier, on nous interrogeait sur la force des liaisons Li-F et Li-Cl. D'après le prof, la liaison Li-F est la plus forte parce que "plus la différence d'électronégativité est élevée, plus la liaison ionique est forte". Intuitivement, je m'étais dit que plus la différence d'électronégativité est forte, plus la liaison est faible car son caractère ionique est plus important. Est-ce que vous pourriez m'expliquer pourquoi ce n'est pas le cas ?
Aussi, certaines questions établissaient un lien entre électronégativité et point de fusion. Celle-ci par exemple : CaCl2 a une température de fusion plus élevée que MgCl2. D'après le prof, comme la liaison Ca-Cl présente une différence d'électronégativité plus importante, la liaison sera plus difficile à rompre—d'où sa température de fusion plus élevée. Je pensais qu'une forte polarisation de la liaison assurait la cohésion intermoléculaire, et que là se trouvait la "bonne" explication. Quel lien y a-t-il exactement entre différence d'électronégativité et température de fusion/ébullition ?
Merci beaucoup !
Noah
