diacide

[nounourss]

Bonjour, je viens vers vous parce qu’il y’a un exo sur lequel je bloque. J’ai surligné les parties qui me posaient problème :

1. pourquoi y’a t’il une charge positive sur l’azote alors qu’il ne fait que 3 liaisons ?
2. pourquoi la constante d’équilibre est-elle égale au produit entre Ka1 et Ka2
3. pourquoi le pKa se calcule en prenant 2pH ?
4. comment attribuer les pKa1 et pKa2 ?
(les bonnes réponses sont A, C, E)

Voila, c’est long mais merci d’avance^^

[moody_blues]

Salut!

1- Erreur dans le document, on voit sur la photo d'en dessous que l'azote fait en réalité bien 4 liaisons
2- D'après l'équation on a \(K=\frac{[A^-][H^+]^2}{[AH_2^+]}\). De même \(Ka_1*Ka_2=\frac{[AH][H^+]}{[AH_2^+]}*\frac{[A^-][H^+]}{[AH]}=\frac{[A^-][H^+]^2}{[AH_2^+]}=K\)
3- On reprend la formule de K et on obtient \(pK_a=-log(\frac{[A^-][H^+]^2}{[AH_2^+]})=-2log([H^+])-log(\frac{[A^-]}{[AH_2^+]})=2pH-log(\frac{[H_2N-CH_2-COO^-]}{[^+H_3N-CH_2-COOH]})\)
4- Par convention le pKa 1 est celui du couple le plus acide et plus on monte plus c'est basique

[nounourss]

waaa tout est clair!

merci beaucoup beaucoup!!!