Bonjour,
Voici l'énoncé d'un QCM:
"On réalise la solution 1 en mettant 5.10−4 moles de CN− dans 50 mL d'eau.
On réalise la solution 2 en mettant 2.10−3 moles de HCl dans 10 mL d'eau.
On donne:
pKa(HCN/CN−)= 9,2
pKa(HCl/Cl−)= -7
log(2)=0,3
log(5)=0,7
log(3,8)=0,58
log(9,5)=0,98
2.10−40,0525=3,8.10−3
5.10−40,0525=9,5.10−3
On se propose d'étudier le dosage de la solution 1 par la solution 2 (et oui soyons fous !). L'équivalence est obtenue après l'ajout de V2 de HCl
D. V2=2,5mL"
Et voici la correction:
"A l'équivalence,
n1=n2
n1=C2×V2
V2=n1xC2
V2=5.10−4 /0,2
V2=0,0025L"
Je ne réussis pas à avoir cette valeur et je n'arrive pas à cibler mon erreur.
Si je ne me trompe pas, n1= 5.10−4 moles et C2 = n2/V1+V2, vu qu'on mélange les deux solutions, soit C2 = 2.10−3 moles / 60 x10⁻3 = 0,03 mol/L.
Mais ça ne concorde pas avec la correction. Toute aide est la bienvenue.
Merci d'avance.
