Calcul de K

[ritheka]

Bonsoir,
Est ce qu'on peut calculer K avec la formule K = 1/Ka ? En ED la professeur a utilisé cette formule mais je ne la vois pas dans le tut.

Merci d'avance

[ARN Paulymérase II]

Salut !! En fait K n'est pas toujours égal à 1/Ka.
Ka c'est ta constante d'acidité donc c'est [base conjuguée] x [H3O+] / [acide]
et
K c'est le produit des produits divisé par le produit des réactifs.

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Par exemple là pour l'acide acétique ci-dessus :
CH3COO- est la base conjuguée, et CH3COOH l'acide donc on retrouve Ka = [CH3COO-] x [H3O+] / [CH3COOH]
Les produits sont CH3COO- et H3O+, les réactifs sont CH3COOH et H2O donc on retrouve K = [CH3COO-] x [H3O+] / [CH3COOH]
En faisant réagir de l'acide acétique avec de l'eau, on trouve Ka = K.
(par contre avec la réaction inverse on aurait bien trouver Ka = 1/K)

Bon couraj !!

[ritheka]

Du coup quand il y a H3O+ et H2O dans l'équation, je peux utiliser K=1/Ka ?

[ARN Paulymérase II]

Non, ça dépend du sens de la réaction
Ka dépend pas du sens de la réaction, mais K si donc tout dépend de ce que tu retrouves en produits et en réactifs