Salut,
On doit déduire de l'énoncé "on considère, à 400 K, l'équilibre suivant" => que la température est constante.
On va aussi considérer que l'on est à volume constant, il n'y a aucune information autre à ce sujet.
Ça nous permet de dire que la quantité de matière a l'état final sera égale à 5 mol (car ces gaz suivent la loi pV = nRT : si tu as p constant, V constant, et T constant alors tu as N constant)
Ainsi, on peut appliquer la loi des pressions partielles
PO2(eq)/Ptot(eq) = n(O2)(eq)/ntot(eq)
Ainsi :
0,01/1 = 1-x/(4-4x+1-x+2x+2x)
=1-x/(5-x)
=> 0,01(5-x) = 1-x
=> 0,05-0,01x = 1-1x
=> 0,05 = 1-0,99x
=> -0,95 = -0,99x
=> x = 0,95/0,99 = 0,96 mol
Il y a eu une erreur de la correction qui a remplacé au dénominateur, 1-x par 1+x (d'où l'utilité de refaire les raisonnements)
