Bonjour, en ED le prof avait dit qu'il ne pouvait pas corriger cette question de l'exercice 1 de l'ED de thermochimie. Quelqu'un aurait les solutions ?
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A : il faut équilibrer des atomes, ce n'est pas très compliqué (vrai)
B : il faut utiliser la loi de Hess et c'est réglé rapidement (-311,5 kJ/mol et cocher faux)
C : il faut connaître le cours et cocher vrai (O2 = corps simple)
Les deux derniers items sont assez longs à étudier, et ils nécessitent d'avoir trouvé ce qu'il faut pour résoudre A B et C
[attachment=0]ED thermo exercice 1.jpg[/attachment]
Il fallait
-écrire la réaction de combustion :
C2H6 + 7/2 O2 = 2 CO2 + 3 H2O
-comparer avec l'autre combustion :
C2H6 + 5/2 O2 = 2 CO2 + 1 H2O
-se rendre compte de la ressemblance à 2 H2O près
-savoir la formation de H2O à partir de corps simples :
2H2 + 2/2 O2 = 2H2O
-bien garder en tête les propriétés du cycle thermodynamique, une modification à la fois et une variation d'enthalpie associée à chaque fois :
une pour passer de C2H6 à C2H2 et 2H2, sans toucher aux O2
une pour passer de C2H2 à 2CO2 et 1H2O, en laissant 1 O2 et sans toucher aux 2H2
une pour passer de 2H2 et O2 à 2H2O, sans avoir à toucher aux 2CO2 et 1H2O.
J'espère que c'est assez lisible
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