Bonjour ,
Je ne comprends pas la correction de l'item E du QCM 3 de Chimie G (2010 ) . Pour trouver la valeur de l'enthalpie standard de formation de l'acide à l'état gazeux on est pas censé faire un cycle ? C'est à dire partir de l'acide à l'état solide qu'on transforme en composés à l'état standard (correspond donc à l'enthalpie standard de formation du composé à l'état solide) .Ces composés à l'état standard on les transforme ensuite à l'acide à l'état gazeux (correspond à l'entalpie standard de formation de l'acide à l'état gazeux , ce que l'on cherche ) . Enfin on tranforme l'acide gazeux en acide solide grâce l'enthalpie de sublimation ( on retourne à l'état de départ ) . Comme on connait deux valeurs sur trois on trouve l'enthalpie de formation recherché .
Or dans la correction il est écrit que l'enthalpie standard de formation correspond à l'enthalpie de sublimation , est-ce que c'est vrai ?